Teste da Chama   Química   InfoEscola

Teste da Chama – Química – InfoEscola

O Teste de Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, usado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. ?Quando um objeto é aquecido, emite radiação que pode ser visto através de sua cor. Um exemplo é o aquecimento de metais em indústrias metalúrgicas, quando eles emitem uma cor vermelha intensa?1.

Considerando o átomo de potássio, onde 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, o elétron 4s1 é o mais externo, e isso pode facilmente ser elevados para o 4p, ocorrendo a excitação eletrônica. O elétron excitado tem a tendência de voltar ao seu estado normal, 4s1, que emite um quantum de energia (fótons), que é uma quantidade de energia bem definida e uniforme. Neste caso, obtém-se uma coloração da chama violeta.

?De uma forma simplificada, é de notar que quando um elétron recebe energia, ele salta para uma órbita mais externa. E a quantidade de pacotes de energia absorvida e bem definido (quantum), que é equivalente à diferença de energia entre as camadas. E quando um elétron, nesse estado excitado-lo de volta para sua órbita estacionaria ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do elemento deste átomo. Bohr propõe, então, que o átomo só pode perder energia em certas quantidades discretas e definidas, e isso sugere que os átomos têm níveis com energia definida. Essas teorias de Bohr são agora comprovada a partir de cálculos e experimentos. Entre eles está o teste da chama?2..

NOTA: A amostra deve entrar em contacto com a zona tampão da chama, e a coloração obtida na zona oxidante.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

  • Coloque o ácido clorídrico em um tubo de ensaio. Sempre trabalho com HCl concentrado na capela.
  • Acender o bico de Bunsen e, com o auxílio da pinça de madeira, luz de fio de níquel-cromo para o fogo até que a chama não mudam mais de cor.
  • Se existe a presença de cor na chama, molhe a ponta do fio em ácido clorídrico.
  • Passe a ponta do fio para o cloreto de potássio, leve-o ao fogo e observe.
  • Limpe o fio por imersão-lo novamente em ácido clorídrico.
  • Repita o processo com os outros sais.
  • Na figura abaixo tem o procedimento experimental é explicado, em que se pode ver a sequência destes.

    teste da chama

    Figura 1. O procedimento experimental do teste de chama.

    OBSERVAÇÕES:

    • Você pode usar outros sais que apresentam essas mesmas especificações, desde que eles não são tóxicas ou que possam causar algum tipo de dano à integridade física dos operadores.
    • O cloreto de sódio geralmente contamina outras amostras, interferir com os resultados; por esta razão, devem ser deixadas para o final.
    • As cores que devem ser obtidos nos ensaios são:
      • de sódio ? amarelo-laranja.
      • potássio ? violeta-pálido
      • cálcio ? vermelho-laranja
      • estrôncio ? vermelho-sangue
      • de bário ? verde-amarelado
      • cobre ? azul-verde

    Leia também:

    Referências:
    1. www.ebah.com.br/content/ABAAAAl2oAF/teste-chama-transicao-cores
    2. www.ebah.com.br/content/ABAAABujcAH/teste-chama
    RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.

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